题目内容
18.研究人员最近发现了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池总反应式为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. | 正极反应式为:5MnO2+2e-═Mn5O102- | |
B. | 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 | |
C. | 工作时,电子由MnO2极经外电路流向Ag极 | |
D. | Ag发生还原反应 |
分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,MnO2得电子作正极;方程式中Ag生成AgCl,化合价共降低了1价,所以每生成1molAgCl转移1 mol电子;在原电池中电子从负极向正极移动,以形成闭合电路,据此分析.
解答 解:A、根据电池总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判断出MnO2应为原电池的正极,正极发生反应的电极方程式为:5MnO2+2e-═Mn5O102-,故A正确;
B、方程式中Ag生成AgCl,化合价共降低了1价,所以每生成1molAgCl转移1 mol电子,故B错误;
C、在原电池中电子从负极向正极移动,即从Ag极经外电路流向MnO2极,故C错误;
D、根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算,做题时要注意总电池反应式的判断利用,题目难度中等.
练习册系列答案
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8.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A. | CaCl2 | B. | KOH | C. | H2O | D. | HCl |
9.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A. | 金属性:Na>Mg>Al | B. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 碱性性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D. | 非金属性:F>Cl>S>O |
6.下列说法中正确的是( )
A. | 用完的电池可以随意地丢弃 | |
B. | 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 | |
C. | 实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变 | |
D. | 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
13.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )
A. | F2<Cl2<Br2<I2 | B. | CF4>CCl4>CBr4>CI4 | ||
C. | HCl<HBr<HI<HF | D. | CH4<SiH4<GeH4<SnH4 |
10.某有机物的结构如图所示,下列有关它的说法正确的是( )
A. | 该有机物的分子式为:C10H9O5Br | |
B. | 该有机物能发生银镜反应 | |
C. | 1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应 | |
D. | 该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成 |
7.下列有关实验的说法中错误的是( )
A. | 石蜡油分解产物中含有烯烃 | |
B. | 直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇 | |
C. | 实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯 | |
D. | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯 |
8.用括号中的试剂除去各组中的杂质,正确的是( )
A. | 苯中的甲苯(溴水) | B. | 95.6%乙醇中的水(CaO) | ||
C. | 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾) | D. | 溴苯中的溴(苯) |