12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
正极反应式为O2+4e-+2H2O=2H2O，溶液PH减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H211.2L，此时转移电子1moL．
11．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出A的原子结构示意图．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S．
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：；写出C2B2的电子式．
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是H2O分子之间存在氢键．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（　　）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定没有乙炔（C2H2）
9．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）       
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变     
⑥混合气体压强不再改变．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
8．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑥，属于同一种物质的是④．（填序号）
①金刚石和石墨       ②D和T      ③16O2和18O2
④  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3和．
7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
（1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
（2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．
6．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4
B．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L-1
C．当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动
D．此反应，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同
5．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦
4．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2?2NH3）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3
D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化
3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料
B．石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃
C．石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物
D．煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料
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