题目内容

10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法错误的是(  )
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烷
C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定没有乙炔(C2H2

分析 生成水的物质的量为:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,而碳原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,然后根据平均分子式进行判断.

解答 解:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,混合烃的平均分子式为C1.6H4
烃中C原子数小于1.6的只有CH4,则混合气体中一定含有CH4,由于CH4分子中含4个H原子,则另一种烃分子中一定含4个H原子,且其C原子数大于1.6,故可能是C2H4或C3H4
A.根据以上分析可知,混合气体中一定含有CH4,故A正确;
B.混合气体中一定含有CH4,可能含有C2H4或C3H4,一定不含乙烷,故B错误;
C.由于氢原子平均为4,则混和气体中一定没有C2H6,故C正确;
D.混合烃的平均分子式为:C1.6H4,烃中C原子数小于1.6的只有CH4,则一定含有CH4,CH4分子中含4个H原子,故另一种分子中一定含4个H原子,则一定没有乙炔,故D正确;
故选B.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律及平均分子式法在判断有机物组成中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关题目
1.NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控.
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图所示.
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是CD(填选项编号).
A.铁  B.铝    C.铂  D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是2NO+O2=2NO2
(用化学方程式表示).
(3)以下收集NO气体的装置,合理的是CD(填选项代号).

(4)假设实验中12.8g Cu全部溶解,需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水.
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是丁(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”).
甲:铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙:铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
丙:铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁:铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网