题目内容
10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法错误的是( )A. | 混合气体中一定有甲烷 | B. | 混合气体中一定是甲烷和乙烷 | ||
C. | 混合气体中一定没有乙烷 | D. | 混合气体中一定没有乙炔(C2H2) |
分析 生成水的物质的量为:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,而碳原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,然后根据平均分子式进行判断.
解答 解:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,混合烃的平均分子式为C1.6H4;
烃中C原子数小于1.6的只有CH4,则混合气体中一定含有CH4,由于CH4分子中含4个H原子,则另一种烃分子中一定含4个H原子,且其C原子数大于1.6,故可能是C2H4或C3H4,
A.根据以上分析可知,混合气体中一定含有CH4,故A正确;
B.混合气体中一定含有CH4,可能含有C2H4或C3H4,一定不含乙烷,故B错误;
C.由于氢原子平均为4,则混和气体中一定没有C2H6,故C正确;
D.混合烃的平均分子式为:C1.6H4,烃中C原子数小于1.6的只有CH4,则一定含有CH4,CH4分子中含4个H原子,故另一种分子中一定含4个H原子,则一定没有乙炔,故D正确;
故选B.
点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律及平均分子式法在判断有机物组成中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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