题目内容
9．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
| A． | ②④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：①无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，不能据此判断平衡状态，故错误；
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③2v正（H2）=v逆（HI），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④HI分子数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，也是学生学习难点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大．
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．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+ | |
| C． | Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- | |
| D． | 用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
4．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2?2NH3）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
| C． | 达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化 |
，B的结构简式
或
．
，
、
、
、
．
1．
（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．
（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：
| 时间（s） 物质的量浓度（mol/L） 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
| 压强 转化率 温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．
18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA | |
| B． | 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA |