反应H2(g)+I2在体积固定的密闭容器中进行.达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变．A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI
③2v_正（H₂）=v_逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．

A．

②④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

全部

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：①无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，不能据此判断平衡状态，故错误；
②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③2v_正（H₂）=v_逆（HI），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④HI分子数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，也是学生学习难点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大．

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19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F₂O₃+8SO₂．
（2）接触室中发生如下反应：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
a．图2中I研究的是t₀时刻增大0₂的浓度对反应速率的影响
b．图2中Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂对反应速率的影响
c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
（3）已知：S0₃（g）+H ₂0（1）=H ₂S0₄（1）△H=一130.3kJ•mol^-1．当有6.72×10⁴L（已折算为标准状况下）SO₃气体与H₂O化合时放出的热量为3.9×10⁵kJ（保留两位有效数字）．
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（5）吸收塔吸收SO₃用98.3%浓硫酸的原因是SO₃与H₂O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO₃．
（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S0₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L^-1的K₂Cr₂0₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂0₇溶液25．O0mL．
已知：Cr₂0₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+H₂0十Cr³⁺（未配平）
①SO₂通入Fe₂（S0₄）₃溶液中．发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②接触室所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是

．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物：

．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低 b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：Mg²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	B．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺
	C．	Na₂O₂溶于水产生O₂：2O₂^2-+2H₂O═O₂↑+4OH^-
	D．	用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

4．向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应（N₂+3H₂?2NH₃）．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2
	B．	达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化
	C．	达到化学平衡时，N₂不能完全转化为NH₃
	D．	达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化

14．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式

，B的结构简式

或

．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反应类型：加成反应．
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

，
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B与H₂加成反应的产物的二氯代物的结构简式：

、

．

1．

（Ⅰ）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACD
A．加入蒸馏水
B．加入浓盐酸
C．加入氯化钠溶液
D．降低反应体系的温度
（Ⅱ）以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：

时间（s）物质的量浓度（mol/L）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（L•s）．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强．
（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa．

18．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N_A
	B．	28 g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N_A

13．已知在25℃、1.013×10⁵ Pa下，1molCH₄充分燃烧（C转化为CO₂气体，H转化为液态水）放出的热量为890kJ：求1m³（标准状况）甲烷在25℃、1.013×10⁵ Pa条件下充分燃烧（生成CO₂气体和液态水）释放出的热能是多少．

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