题目内容
4.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应(N2+3H2?2NH3).下列有关说法不正确的是( )A. | 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 | |
B. | 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
C. | 达到化学平衡时,N2不能完全转化为NH3 | |
D. | 达到化学平衡时,容器中气体的总压强不再发生变化 |
分析 该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,得到平衡时,正逆反应速率相等,但不为0,各物质的浓度不再发生改变,以此解答该题.
解答 解:A.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,由于转化率不能确定,则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系,但N2、H2的物质的量浓度比为1:3,故A错误;
B.达到化学平衡时,正逆反应速率相等,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化,故B正确;
C.反应为可逆反应,N2不可能完全转化为NH3,故C正确;
D.反应前后气体物质的量是发生变化的反应,气体压强之比等于气体物质的量之比,达到化学平衡时,压强不变说明反应爱的平衡状态,故D正确.
故选A.
点评 本题考查较为综合,涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志.
练习册系列答案
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19.关于乙烯基乙炔(CH≡C-CH═CH2)分子的说法错误的是( )
A. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应 | |
C. | 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 | |
D. | 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
9.反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变.
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变.
A. | ②④⑤⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | 全部 |
16.已知化学反应C(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2(g)、2CO(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法错误的是( )
A. | 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 | |
B. | 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | |
C. | 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | |
D. | 将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
13.下列化合物中,既有离子键,又有非极性键的是( )
A. | Na2O | B. | Ba(OH) 2 | C. | H2SO4 | D. | Na2O2 |
8.有机化合物A的分子量为100,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为8%,其余为氧,那么A的分子式是( )
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