Question

11．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出A的原子结构示意图．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为³²₁₆S．
（3）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：；写出C₂B₂的电子式．
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是H₂O分子之间存在氢键．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，固体甲为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，固体甲为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）D为S元素，原子的质子数和中子数相等，质量数为32，D的原子组成符号为³²₁₆S，故答案为：³²₁₆S；
（3）A、D两元素形成CO₂，用电子式表示其形成过程为：，
C₂B₂为Na₂O₂，电子式是，
故答案为：；；
（4）氢元素与O、S均可以形成原子个数比为2：1的化合物分别为H₂O、H₂S，由于H₂O分子之间存在氢键，故H₂O的沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O分子之间存在氢键；
（5）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．