12．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（　　）
A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．石油和天然气都属于碳素燃料
11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙
D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气
A．AB．BC．CD．D
10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

用化学符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）用电子式表示⑤⑧两种元素化合物的形成过程．
（5）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．
9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（　　）种．
A．5种B．4种C．3种D．2种
8．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置；
（4）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，此操作的目的是通过颜色变深，为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气；
（5）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气．
7．下列有关图象说法正确的是（　　）
A．
表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反应5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低
6．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH3COOH?CH3COO-+H+；⑥NaHCO3═Na++HCO3-．
5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．
4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
请回答：
（1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
（3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
（4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）⑦的化学方程式是；
（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．
3．有机物A的性质及有关物质的转化关系如下：

（1）A所含有的官能团的名称为：碳碳双键、（酚）羟基、醛基．
（2）写出A→C的化学方程式：．
（3）写出A→B的化学方程式：．
（4）H、G与B互为同分异构体，满足下列条件的H结构简式为：，G的结构简式为：．
①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；
②1mol H、G都能与2mol Na反应；
③H苯环上的一氯代物有2种，G苯环上的一氯代物有3种．
写出H发生消去反应的化学方程式：．
（5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在该条件下反应后的产物经氧化分别生成羧酸X、Y．其中Y是一种二元羧酸，写出Y与G发生聚合反应的化学方程式：或（写出一个反应方程式即可）．
 0  168738  168746  168752  168756  168762  168764  168768  168774  168776  168782  168788  168792  168794  168798  168804  168806  168812  168816  168818  168822  168824  168828  168830  168832  168833  168834  168836  168837  168838  168840  168842  168846  168848  168852  168854  168858  168864  168866  168872  168876  168878  168882  168888  168894  168896  168902  168906  168908  168914  168918  168924  168932  203614 

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