题目内容
9．卤代烃Y的相对分子质量为92.5，取0.1molY与足量NaOH溶液共热后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，则Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有（ ）种．| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
分析 先根据反应生成白色沉淀判断该卤代烃为氯代烃，再结合Y的相对分子质量利用商余法确定其分子式；氯代烃发生消去反应生成烯烃，直接根据烯烃的同分异构体数目进行解答即可．
解答 解：最终得到白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则该卤代烃为氯代烃，生成的氯化银的物质的量为：$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol，
Y中含有Cl原子数为：$\frac{0.1mol}{0.1mol}$=1，卤代烃Y的相对分子质量为92.5，则Y中C、H总原子量为：92.5-35.5=57，
利用商余法可得：$\frac{57}{14}$=4…1，则Y的分子式为：C4H9Cl，
Y在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，丁烯的同分异构体有：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，
所以Y与NaOH的乙醇溶液共热，反应后生成的不饱和烃有3种，
故选C．
点评 本题考查了有机物分子式的确定、同分异构体的书写，题目难度中等，根据题干信息正确推断Y的分子式为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．
练习册系列答案
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19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | ||
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 80 |
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
20．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol铁完全反应，一定失去2NA个电子 | |
| B． | 1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 | |
| C． | 等物质的量的NO和NO2含的N原子数均为1mol | |
| D． | 标况下，22.4L氦气所含的原子总数为NA |
17．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 | |
| B． | 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 | |
| C． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 | |
| D． | 只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 |
$\stackrel{[O]}{→}$
，
不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮
$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$
（R、R′、R″均代表烃基 ）
；
；
14．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 | B． | 丙烷分子中所有原子共平面 | ||
| C． | 丁烷的一氯代物有5种 | D． | 以上说法均不正确 |
1．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CCl4和PCl3 | B． | NaCl和HCl | C． | CO2和SiO2 | D． | NaH和Na2O2 |
，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
，ED4的电子式是
；