题目内容

7．下列有关图象说法正确的是（　　）
A．
表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反应5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低

分析 A、根据消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比判断；
B、根据先拐先平衡，数值大，判断温度高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动；
C、根据①到②溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大判断；
D、催化剂只改变活化能，不改变焓变．

解答 解：A、因为消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比，所以该反应为A（g）+3B（g）?2C（g），故A错误；
B、因为先拐先平衡，数值大，所以温度高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故B正确；
C、①到②溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、因为催化剂只改变活化能，不改变焓变，所以加入催化剂，将C点不变，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查学生对图象的分析，侧重于学生的分析能力的考查，注意平衡移动原理以及催化剂的作用是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．对11→17号元素性质的描述正确的是（　　）
A．原子半径和简单离子半径减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．14号元素的高纯单质可制光电池
D．单质的熔点降低
18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+
15．下列说法中正确的是（　　）
A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B．电木可溶于酒精
C．聚氯乙烯属于吸水性高分子树脂
D．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
2．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

（1）B的结构简式为：
（2）反应①→⑤中属于取代反应的是②③⑤
（3）C→D的化学方程式为：，使用过量CH3OH的作用是提高D的产率．
（4）E的一种同分异构体为含有苯环的天然氨基酸，它经聚合反应形成的高聚物的结构简式为：．
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式：．
①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．
12．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（　　）
A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．石油和天然气都属于碳素燃料
19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为188O．
（2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示化合物XZ的形成过程：．
16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）
A．CS2中C原子sp2杂化，为V形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形
C．C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形
D．PCl2中P原子sp2杂化，为平面三角形
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出A、D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：．
（2）E、F两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）A、E、F三种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）．
（4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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