12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定浓度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为400mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
（3）过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为NaOH，其物质的量浓度为0.35 mol•L-1．
11．氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   在该反应中，氧化剂是NO2，氧化产物是NaNO2．
（2）根据氮元素化合价，预测NaNO2具有的性质：既有氧化性又有还原性．
（3）若反应中转移了0.3mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为13.44L．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4属于盐类，你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）Ag（Al）           所选试剂：盐酸或硫酸等；离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）BaCl2（MgCl2）     所选试剂：Ba（OH）2溶液；离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）Na2SO4（Na2CO3）  所选试剂：硫酸；离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（4）O2（Cl2）          所选试剂：NaOH溶液；离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
6．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
5．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质
D．强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是（　　）
A．定容时俯视B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．转移时，不慎将液体流到瓶外
 0  168736  168744  168750  168754  168760  168762  168766  168772  168774  168780  168786  168790  168792  168796  168802  168804  168810  168814  168816  168820  168822  168826  168828  168830  168831  168832  168834  168835  168836  168838  168840  168844  168846  168850  168852  168856  168862  168864  168870  168874  168876  168880  168886  168892  168894  168900  168904  168906  168912  168916  168922  168930  203614 

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