7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是( )A．NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B．NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．常温——青夏教育精英家教网——

7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	B．	NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	D．	Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）

6．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A
	B．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
	C．	0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
	D．	1L1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺数目相同

5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为

；羰基硫分子的电子式为

．
（2）下列说法正确的是bd．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$X
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．

a．判断T₁、T₂、T₃的大小：T₁＞T₂＞T₃；
b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2-，则溶液中c（S₂O₃^2-）：c（SO₄^2-）=5：2．

4．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	步骤①需要用到蒸发皿		B．	步骤③需要过滤装置
	C．	步骤⑤需要用到分液漏斗		D．	步骤⑥需要蒸馏装置

3．已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液丙的方法制备该单质，制备反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）①甲的化学式是AlCl₃，乙的化学式可能是Na₂S；
②若将溶液甲与溶液乙混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

2．通过煤的气化和石油的裂解可以得到重要的化工基础原料．如图是用这些基础原料合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本过程．

（1）D中官能团的名称：羧基和羟基；H→有机玻璃的化学反应类型是：加聚反应；
（2）G的结构简式：

；有机玻璃的链节是：

；
（3）写出A→B的化学反应方程式：

；
（4）写出G→H的化学反应方程式：

1．近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位．有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（：CH₂），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C-H）之间，使碳链增长．请回答下列问题：
（1）写出碳烯的电子式

；
（2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式

；该产物中核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为1：3：4．
（3）碳烯与烃A等物质的量进行反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3个-CH₃，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式CH₃CH₂CH₃，反应①的类型取代反应或水解反应；
②写出反应③④的化学方程式：
反应③

．
③E的同分异构体有多种，请写出具有相同官能团（不包括本身）的同分异构体的结构简式H₂C=CHCH₂CH₃、

20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．
（1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是D（填编号）．
A．处理废弃物  B．治理污染点    C．减少有毒物  D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD（填编号）．
A．建在西部干旱区可以脱贫致富    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址          D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第③步，应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置．

19．美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（　　）

	A．	该有机物属于苯的同系物
	B．	1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO₂
	C．	该有机物分子中含有21个碳原子
	D．	该有机物的一氯代物只有6种

18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：

+NaCl，该反应的反应类型属于（　　）

氧化还原反应

0 168722 168730 168736 168740 168746 168748 168752 168758 168760 168766 168772 168776 168778 168782 168788 168790 168796 168800 168802 168806 168808 168812 168814 168816 168817 168818 168820 168821 168822 168824 168826 168830 168832 168836 168838 168842 168848 168850 168856 168860 168862 168866 168872 168878 168880 168886 168890 168892 168898 168902 168908 168916 203614