题目内容

6.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
D.1L1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

分析 A.没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量,无法计算二者含有的氧原子数目;
B.常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,根据n=cV计算出该溶液中含有的氢氧根离子数目;
C.根据铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2计算;
D.铵根离子浓度不同,在溶液中的水解程度不同.

解答 解:A.题中数据无法计算CO2和SO2的物质的量,则无法计算含有的氧原子数目,故A错误;
B.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-数目为0.1NA,故B正确;
C.Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为:$\frac{0.4}{3}$NA,故C错误;
D.1L 1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含溶质氯化铵的物质的量都是1mol,由于两溶液中铵根离子的浓度不同,则铵根离子的水解程度不同,所以两溶液中含有的NH4+数目不同,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,A为易错点,注意题中条件无法计算二氧化碳和二氧化硫的物质的量.

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