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7.下列关于溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
D.Na2CO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=$\frac{1}{2}$c(Na+

分析 A.铵根离子部分水解,导致铵根离子的浓度减小;
B.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断;
C.溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-);
D.根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行判断.

解答 解:A.NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液中存在水解平衡:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液呈酸性,则:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+),故A错误;
B.NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B错误;
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D.碳酸钠溶液中,根据物料守恒可得:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=$\frac{1}{2}$c(Na+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理,明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义,能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小.

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