17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．与金属钠作用时，键①断
B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂
16．美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是（　　）
A．丙酸遇紫色石蕊试剂变红B．丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应
C．丙酸和乙酸互为同系物D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体
15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（　　）
A．118号元素属于第八周期元素
B．118号元素是一种金属元素
C．118号元素的原子核中含有118个质子
D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
（1）基态Ni的外围电子排布式为3d84s2
（2）比较C、N、Al的第一电离能N＞C＞Al（用元素符号表示）
（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为Al2O3＞CuO＞CO2（用化学式表示）
（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式sp2杂化
（5）Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为8．
13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）
A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
（3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN-或N3-或OCN-等（写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．
9．制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．上式中的X为S4O62-
B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O32-
C．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
D．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol
8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
（1）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）与CN-互为等电子体的一种非极性分子为N2（填化学式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是sp2、sp3；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．
 0  168721  168729  168735  168739  168745  168747  168751  168757  168759  168765  168771  168775  168777  168781  168787  168789  168795  168799  168801  168805  168807  168811  168813  168815  168816  168817  168819  168820  168821  168823  168825  168829  168831  168835  168837  168841  168847  168849  168855  168859  168861  168865  168871  168877  168879  168885  168889  168891  168897  168901  168907  168915  203614 

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