已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A．其结构如图1:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布图为．(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3.sp2．(3)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为

．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²．
（3）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN^-或N₃^-或OCN^-等（写化学式）．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu₂O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

分析（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；
（2）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H₂N-CH₂-COONa中含有8个σ键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（5）利用均摊法确定该化合物的化学式；
（6）CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，应生成氮气和二氧化碳．

解答解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，则排布图为，
故答案为：；
（2）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp²杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp³杂化；
故答案为：sp³、sp²；
（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H₂N-CH₂-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，数目为8×6.02×10²³或8N_A，
故答案为：8×6.02×10²³或8N_A；
（4）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO₂的等电子体且为负一价阴离子为：SCN^- 或N₃^- 或OCN^-等，
故答案为：SCN^- 或N₃^- 或OCN^-等；
（5）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu₂O，
故答案为：Cu₂O；
（6）CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，应生成氮气和二氧化碳，方程式为CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O，
故答案为：CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

点评本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难．

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20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

1．（1）已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液pH均为11．则：
①NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）与NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）的比为1：10⁸．
②各取5ml上述两种溶液，分别加入水稀释至50ml，pH较大的是NaCN溶液．
③常温下将NaOH稀溶液与HCN稀溶液混合，不可能出现的结果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常温，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均为0.002mol•L^-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，则产生的沉淀是AgI、AgBr（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应离子方程式表示为AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整pH（假设溶液体积不变），使溶液的pH大于5．

18．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	KNO₃（NaCl）	H₂O	重结晶
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	分液
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	溴苯（溴）	H₂O	萃取

5．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）

	A．	常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
	B．	二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
	C．	氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
	D．	金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	118号元素属于第八周期元素
	B．	118号元素是一种金属元素
	C．	118号元素的原子核中含有118个质子
	D．	118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

2．通过煤的气化和石油的裂解可以得到重要的化工基础原料．如图是用这些基础原料合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的基本过程．

已知：
①

②

（1）D中官能团的名称：羧基和羟基；H→有机玻璃的化学反应类型是：加聚反应；
（2）G的结构简式：

；有机玻璃的链节是：

；
（3）写出A→B的化学反应方程式：

；
（4）写出G→H的化学反应方程式：

．

19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有KAlO₂、K₂CO₃
	B．	由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液，因此无法判断溶液中是否有K₂SO₃
	C．	气体A和气体D一定均为纯净物
	D．	原混合物中一定含有MnO₂、Fe₂O₃

5．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（　　）
①标准状况下，22.4L氯气完全反应，转移电子数目一定为2N_A
②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N_A
④标准状况下，2.24L氟化氢含有的原子数为0.2N_A
⑤2.24LCO₂和2.8gN₂组成的混合物中质子数为2.8N_A
⑥24g³H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A．

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