17．A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系：A+X→B+C+H2O
（1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物．
①X的化学式为C6H12O6．
②A溶于硝酸的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解．若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是碘水．
（2）若A是由M+和R-构成的盐，X为二元强碱，B为气体．
①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-6QkJ•mol-1；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+．
②室温时，20mL 0.10mol•L-1的B溶液用0.050mol•L-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示．曲线上a点，c（M+）＞c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲线上b点，溶液中c（H+）≈7×10-6mol•L-1（只保留一位有效数字）．
16．如图为向100mL 2mol/L AlCl3溶液中加入2mol/L NaOH溶液过程中，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3．
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是Na+（填离子符号）；若向B点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）当该AlCl3溶液中产生7.8g沉淀时，消耗2mol/L NaOH溶液的体积可能是多少？（写计算过程）
15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B（用字母代号填）．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：
A：Fe；B：HCl．
②写出通入C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
14．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+．
（2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
13．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应且放出的气体只有氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，则原溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-，一定不能大量存在的离子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
（2）若反应后生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则溶液中一定大量存在的离子有Na+、OH-，一定不能大量存在的离子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．
12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（　　）
盐酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：2
D．混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%
11．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B．反应中转移电子数为是0.42 NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol
10．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
D．22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl2
 0  168713  168721  168727  168731  168737  168739  168743  168749  168751  168757  168763  168767  168769  168773  168779  168781  168787  168791  168793  168797  168799  168803  168805  168807  168808  168809  168811  168812  168813  168815  168817  168821  168823  168827  168829  168833  168839  168841  168847  168851  168853  168857  168863  168869  168871  168877  168881  168883  168889  168893  168899  168907  203614 

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