题目内容

10.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是(  )
A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2

分析 四种氧化物中,MgO、Fe2O3属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,SiO2属于酸性氧化物,不溶于盐酸,因此过滤出的沉淀是SiO2,以此解答该题.

解答 解:A.Fe2O3可与盐酸反应生成Fe3+和水,SiO2属于酸性氧化物,不溶于盐酸,因此过滤出的沉淀是SiO2,故A错误;
B.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成,MgO,Fe2O3是碱性氧化物,A12O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,故B错误;
C.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故C正确;
D.在溶液Y中加入过量的氨水,氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱,所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,故D正确.
故选CD.

点评 本题考查常见氧化物的性质,侧重于元素化合物知识的综合应用,为高考常见题型,题中注意氧化铝和二氧化硅的性质,难度不大.

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