Question

11．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
• B． 反应中转移电子数为是0.42 N_A
• C． 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
• D． 生成物中Cl^-的物质的量为0.21 mol

Answer 1

分析 由图可知，t₂时，n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，t₁时溶液中不存在ClO₃^-，由电子守恒可知，Cl元素得到电子转化为Cl^-，由电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=转移电子物质的量，根据物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），以此来解答．

解答 解：A．由图可知，t₂时，n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，t₁时溶液中不存在ClO₃^-，则Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应，故A正确；
B．由电子转移守恒可知，转移电子=失去电子=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B错误；
C．物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，故C正确；
D．n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意图中只体现Cl元素的化合价升高，把握电子守恒、物料守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．