19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羟基的电子式：
D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
17．在加热条件下，铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）$\stackrel{加热}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列计算．
（1）56g铁与足量的浓硫酸完全反应，生成标准状况下SO233.6L
（2）将22.4L（标准状况）SO2气体通入水中形成2L溶液，假设SO2的转化率为50%，则所得溶液中H2SO3 的物质的量浓度为0.25mol/L；
（3）若铁过量时，过量的铁与稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能继续反应，产物有FeSO4和H2，现将铁投入到一定量淀粉浓硫酸中，恰好完全反应，共收集到SO2和H2 4.48L（标准状况），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不变色，溶液中金属阳离子的物质的量为0.2mol，求参加反应的H2SO4质量．
16．有A、B、G三种有机物，它们在一定条件下与NaOH溶液反应．其生成物还能发生如图所示的变化（部分产物略去）

已知：
①E与碱石灰共热，可制得密度为0.717 g/L的气态烃（标准状态下测定的密度）；
②C与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀；
③D极易溶于水，通常情况下为无色但有刺激性气味的气体，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初变浑浊，再继续滴入D溶液后又变为澄清溶液，所得澄清溶液在试管中与C混合共热，可生成银镜；
④G能使新制的Cu（OH）2悬浊液变澄清．
请回答：
（1）写出下列各物质的结构简式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
（2）写出下列各反应的化学方程式．
①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
②C与新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）写出F同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g．则该一元醇是（　　）
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH
14．下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属，其中金属化合价最低为（　　）
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4
13．化合物J是一种人工合成的有机物，其合成路线如图：

已知：①A苯环上只有一个侧链，且核磁共振氢谱表明其中有四种化学环境的氢．
②
③
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇F中氧的质量分数约为26.7%，结构分析显示F只有一个甲基，F的名称为1-丙醇．
（2）上述合成路线中属于消去反应的是①（填序号），J的结构简式为．
（3）D与Cu（OH）2发生反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，若一次取样，检验H中所含官能团，按使用顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（5）E+I→J的化学方程式为+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．F→G的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分异构体能同时满足如下条件：a．苯环上只有一个取代基，b．能发生水解反应，其同分异构体共有6种．
12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

（1）写出A物质的化学式：Fe3O4．
（2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反应②的化学方程式PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
①热分解法      ②热还原法       ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．
11．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
10．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，对水的电离都有促进作用
C．浓度均为0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3
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