Question

19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 澄清透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺
• B． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C． 滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na⁺、ClO^-、I^-、SO₄^2-
• D． 水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，能够大量共存；
B．铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；
C．次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应；
D．水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸．

解答 解：A．MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe³⁺和 SCN^-生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．ClO^-、I^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH₃COO^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；A为易错点，注意澄清透明不代表为无色溶液．