题目内容
19.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. | 澄清透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- | |
C. | 滴入甲基橙显黄色的溶液中:Na+、ClO-、I-、SO42- | |
D. | 水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO- |
分析 A.四种离子之间不反应,能够大量共存;
B.铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁;
C.次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应;
D.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸.
解答 解:A.MnO4-、SO42-、K+、Fe3+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Fe3+和 SCN-生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.ClO-、I-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,CH3COO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等;A为易错点,注意澄清透明不代表为无色溶液.

练习册系列答案
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(2)比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1.元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图1中的a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1.
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
(如图2所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:TiN>MgO>CaO>KCl.
(4)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有6mol σ键和2mol π键断裂.
(5)铜是第四周期最重要的过度元素之一,其单质及化合物具有广泛用途.CuH的晶体结构如图3所示,若
CuH的密度为d g•cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm(用含d和NA的代数式表示).
(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3,B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na<Cl<F(用所对应的元素符号表示).C的气态氢化物易溶于水的原因是:HF和H2O分子之间能形成氢键.
(2)比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1.元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图1中的a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1.
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
(如图2所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有6mol σ键和2mol π键断裂.
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CuH的密度为d g•cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm(用含d和NA的代数式表示).

14.下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属,其中金属化合价最低为( )
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