题目内容

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羟基的电子式：
D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；
B．多元弱酸的酸式根离子不能拆；
C．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；
D．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3．

解答 解：A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．NaHCO3在水中的电离方程式，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故C正确；
D．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、结构简式、电离方程式书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列关于有机化合物1和2的说法中，正确的是（　　）
A．有机物1和2互为同分异构体，分子式为C12H6Br6
B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C．有机物1和2中所有原子均共平面
D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．CO2在有机化学中有着重要应用．
（1）下列化合物的说法，正确的是AB．
A．可以与浓溴水发生化学反应
B．可与NaHCO3溶液发生化学反应
C.1mol该化合物最多可以与5mol氢气反应
D.1mol该化合物最多可以3molNaOH发生反应
（2）已知：反应①：
反应②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式为C9H8O，1mol化合物II完全燃烧需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；也可以和CO2发生类似反应①的反应，生成由VI，VI的结构简式为．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一种同分异构体，它是一种羧酸，且符合下列条件．Ⅶ的结构简式为．
a．可以发生银镜反应　b．能与溴水发生加成反应　c．苯环上的一硝基取代物只有两种
（5）利用类似反应②的方法，以HOCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．
6．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）工业制备乙溶液的方法是（用文字叙述）氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸．
在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（3）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2•xH2O．为确定x的值，请设计实验方案：取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．
13．化合物J是一种人工合成的有机物，其合成路线如图：

已知：①A苯环上只有一个侧链，且核磁共振氢谱表明其中有四种化学环境的氢．
②
③
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇F中氧的质量分数约为26.7%，结构分析显示F只有一个甲基，F的名称为1-丙醇．
（2）上述合成路线中属于消去反应的是①（填序号），J的结构简式为．
（3）D与Cu（OH）2发生反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，若一次取样，检验H中所含官能团，按使用顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（5）E+I→J的化学方程式为+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．F→G的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分异构体能同时满足如下条件：a．苯环上只有一个取代基，b．能发生水解反应，其同分异构体共有6种．
3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）
10．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
D．足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
8．下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
D．电解质溶液中只存在离子，没有分子

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