题目内容
14．下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属，其中金属化合价最低为（ ）| A． | MnO2 | B． | WO3 | C． | Cr2O3 | D． | Co3O4 |
分析 在化合物中正负化合价代数和为0，在氧化物中氧元素的化合价一般为-2价，据此判断即可．
解答 解：A、O为-2价，则Mn为+4价；
B、O为-2价，则W为+6价；
C、O为-2价，则Cr为+3价；
D、O为-2价，则Co为+$\frac{8}{3}$价，故最低的是D，故选D．
点评 本题难度不大，主要考查的是化合物中元素化合价的判断，依据在氧化物中O常见价态为-2价，利用代数和为0计算是关键．
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4．某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铁极经溶液向铂极迁移 | |
| B． | 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 | |
| C． | 正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe | |
| D． | 若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子 |
5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径小于1nm | B． | 都是红褐色 | ||
| C． | 都有丁达尔效应 | D． | 都比较稳定 |
2．
LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）
LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | a处通入氢气，发生还原反应 | |
| B． | b处为电池正极，发生了还原反应 | |
| C． | 该装置中只涉及两种形式的能量转化 | |
| D． | P-型半导体连接的是电池负极 |
9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
| A | 配制480mL 2mol/L的NaOH溶液 | 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶 | NaOH固体、蒸馏水 |
| B | 测定中和热 | 烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计 | 50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸 |
| C | 测定生成H2速率 | 分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台 | Zn粒、稀硫酸 |
| D | 浓硫酸脱水性 | 分液漏斗、试管 | 蔗糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+ | |
| B． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| C． | 滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42- | |
| D． | 水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- |
②
（R、R′表示烃基）
结构．
4．
对于已达到平衡的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，为使正逆反应速率符合如图所示，应采取的措施是（ ）
对于已达到平衡的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，为使正逆反应速率符合如图所示，应采取的措施是（ ）| A． | 增大N2的浓度 | B． | 升高温度 | C． | 增大压强 | D． | 增大NH3的浓度 |