题目内容

14．下列金属氧化物均可由铝热反应制取相应的金属，其中金属化合价最低为（　　）
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

分析 在化合物中正负化合价代数和为0，在氧化物中氧元素的化合价一般为-2价，据此判断即可．

解答 解：A、O为-2价，则Mn为+4价；
B、O为-2价，则W为+6价；
C、O为-2价，则Cr为+3价；
D、O为-2价，则Co为+$\frac{8}{3}$价，故最低的是D，故选D．

点评 本题难度不大，主要考查的是化合物中元素化合价的判断，依据在氧化物中O常见价态为-2价，利用代数和为0计算是关键．

练习册系列答案
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4．某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
D．若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（　　）
A．分散质粒子的直径小于1nmB．都是红褐色
C．都有丁达尔效应D．都比较稳定
2．LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
A．a处通入氢气，发生还原反应
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化
D．P-型半导体连接的是电池负极
9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）

选项实验目的主要仪器试剂
A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水
B测定中和热烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸
C测定生成H2速率分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台Zn粒、稀硫酸
D浓硫酸脱水性分液漏斗、试管蔗糖
A．AB．BC．CD．D
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
6．已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

已知：① ②（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）
（2）C的系统命名为1，3-二甲基苯
（3）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应写出D生成E的化学反应方程式
（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为
（5）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应                          d．能与H2发生加成反应
（6）C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应    ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中有苯环，分子中无结构．
3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
ABCD
装置图
实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
A．AB．BC．CD．D
4．对于已达到平衡的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，为使正逆反应速率符合如图所示，应采取的措施是（　　）
A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度

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