3．无机盐X在医药、化工、农业等领域都有广泛用途，工业上一般通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备．经测定，X中含有两种元素，相对质量为168；取8.40gX与足量盐酸反应，产物中有0.15mol单质甲和1.12L气体乙（已折算成标准状况）．已知气体乙在标准状况下的密度约为1.52g•L-1，在O2中燃烧得到无色、刺激性气味气体丙，丙是一种常见的大气污染物．请回答下列问题：
（1）X的化学式为CaS4，乙的电子式为．
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
（3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（4）Ca（OH）2浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
（5）实验室用过量NaOH溶液吸收丙时，生成产物丁，丁中可能混有组成元素完全相同的另一种盐戊，轻设计实验方案验证戊是否存在？取少量实验结束后的溶液少许于试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4，反之则无．
2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
（1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
（1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
组提出如下假设
假设一：该沉淀为Fe（OH）
假设二：该沉淀为Fe（OH）3
假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
操作现象结论
假设三正确
20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力
19．对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
B．该反应属于消去反应
C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，
则曲线2表示加了催化剂
D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快
18．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　）
制取气体实验药品收集气体方法
A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液
B氧气双氧水、二氧化锰排水法
C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法
D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法
A．A、B．B、C．C、D．D、
17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色
16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）
A．H2O为直线型分子
B．反应中每生成1molS转移了2mol电子
C．NaHS中含离子键和非极性键
D．琉单质（S8）为原子晶体
15．某酸的化学式为HnA，某碱的化学式为M（OH）m．
（1）若HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式：HnA═nH++An-．
（2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”），n和1的关系为不能确定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
（3）室温下，若n=m，pH=2的HnA与pH=12的M（OH）m等体积混合后溶液呈酸性，则HnA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”）；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．
14．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的ADEF（填序号）．
A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
（2）不能用碱（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）若滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO4消耗的体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度小（填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如图所示，则终点读数为20.40mL，待测NaHSO3溶液的浓度为0.005100mol/L．
 0  168669  168677  168683  168687  168693  168695  168699  168705  168707  168713  168719  168723  168725  168729  168735  168737  168743  168747  168749  168753  168755  168759  168761  168763  168764  168765  168767  168768  168769  168771  168773  168777  168779  168783  168785  168789  168795  168797  168803  168807  168809  168813  168819  168825  168827  168833  168837  168839  168845  168849  168855  168863  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网