11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别 | |
| B． |  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应 | |
| C． | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种 | |
| D． | 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（ ）
| A． | a、c两元素处在元素周期表的VIA族 | |
| B． | b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2 | |
| C． | c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2 | |
| D． | c的单质可用来制作光导纤维 |
9．下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A． | 新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| B． | 苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3- | |
| C． | 向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol | |
| D． | 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl键的数目为2.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA | |
| D． | 已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA |
7．下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
| A． |  净化精制淀粉胶体 | B． |  测定化学反应速率 | ||
| C． |  验证Na与水反应是否放热 | D． |  比较KMnO4、Cl2、S的氧化剂 |
6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为
． 
．
4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（ ）
0 168668 168676 168682 168686 168692 168694 168698 168704 168706 168712 168718 168722 168724 168728 168734 168736 168742 168746 168748 168752 168754 168758 168760 168762 168763 168764 168766 168767 168768 168770 168772 168776 168778 168782 168784 168788 168794 168796 168802 168806 168808 168812 168818 168824 168826 168832 168836 168838 168844 168848 168854 168862 203614
| A． | 脱硫反应△H＜0 | |
| B． | n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c | |
| C． | 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高 | |
| D． | 及时从体系中除去水，平衡常数增大 |