18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
| B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
| C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
| D | ④通电 | A极上有红色固体析出 | 不能说明锌的金属性比铜强 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1、图2请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si．
（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，
可用蒸馏（或分馏）方法提纯SiHCl3．
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图3所示．
下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是n（SiHCl3）/n（ H2）
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如图4所示），其中进入阳极室的溶液是精制的饱和食盐水，b电极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
（4）二氧化硅大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．
（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1、图2请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si．
（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，
可用蒸馏（或分馏）方法提纯SiHCl3．
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
| 沸点/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是n（SiHCl3）/n（ H2）
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如图4所示），其中进入阳极室的溶液是精制的饱和食盐水，b电极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
（4）二氧化硅大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1% | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） |
13．（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH-），向纯水中加入少量下列固体物质：
A、NaOH B、Na2SO4 C、NH4Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H+）与 c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：
（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：
①该反应的热化学方方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H2）为0.15mol/（L•s）．
A、NaOH B、Na2SO4 C、NH4Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H+）与 c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：
| A、NaOH | B、Na2SO4 | C、NH4Cl | |
| c（H+） | 减小 | ① | 增 大 |
| c（OH-） | ② | 不 变 | ③ |
| c（H+）与c（OH-）的大小比较 | ④ | = | ＞ |
| 溶液的酸碱性 | 碱 性 | ⑤ | 酸 性 |
①该反应的热化学方方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H2）为0.15mol/（L•s）．
化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
10．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀不含CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
9．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
0 168640 168648 168654 168658 168664 168666 168670 168676 168678 168684 168690 168694 168696 168700 168706 168708 168714 168718 168720 168724 168726 168730 168732 168734 168735 168736 168738 168739 168740 168742 168744 168748 168750 168754 168756 168760 168766 168768 168774 168778 168780 168784 168790 168796 168798 168804 168808 168810 168816 168820 168826 168834 203614
| A． | 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| B． | 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 | |
| C． | 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH | |
| D． | 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次 |