Question

13．（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^-），向纯水中加入少量下列固体物质：
A、NaOH                 B、Na₂SO₄               C、NH₄Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H⁺）与 c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：

	A、NaOH	B、Na2SO4	C、NH4Cl
c（H+）	减小	①	增 大
c（OH-）	②	不 变	③
c（H+）与c（OH-）的大小比较	④	=	＞
溶液的酸碱性	碱 性	⑤	酸 性

（2）已知25℃合成氨反应中，1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ．现将1molN₂和3molH₂混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol．试回答：
①该反应的热化学方方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H₂）为0.15mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^-），加入NaOH固体后，导致c（OH^-）增大，水的电离平衡发生移动，引起c（H⁺）的改变；
加入Na₂SO₄固体后，由于Na₂SO₄是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，由此分析c（H⁺）和溶液酸碱性；
加入NH₄Cl固体后，由于NH₄Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH^-，据此分析溶液中c（OH^-）的改变；
（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态；
②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，平衡不移动；
③先求出V（NH₃）=$\frac{\frac{n（N{H}_{3}）}{V}}{△t}$，然后根据反应速率之比等于计量数之比来计算．

解答 解：（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L．
加入NaOH固体后，导致c（OH^-）增大，水的电离平衡左移，导致c（H⁺）减小，故有c（H⁺）＜c（OH^-），故②为增大，④为＜；
加入Na₂SO₄固体后，由于Na₂SO₄是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；
加入NH₄Cl固体后，由于NH₄Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH^-，导致溶液中c（OH^-）变小，故③为减少；
故答案为：①不变；  ②增大；  ③减少；  ④＜；⑤中性；
（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动，故答案为：逆，正，不能；
③由于反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol，故V（NH₃）=$\frac{\frac{n（N{H}_{3}）}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2s}$=0.1mol/（L•s），而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，故有：
V（H₂）=$\frac{V（N{H}_{3}）}{2}×3$=0.15 mol/（L•s），故答案为：0.15 mol/（L•s）．

点评 本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响、热化学方程式的书写以及平衡的移动，难度不大，注意基础的把握．