8．氮化硅是一种新型无机非金属材料.主要有α-氮化硅和β-氮化硅两种晶型.它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构.β-氮化硅的结构如图所示:用甘氨酸(H2NCH2COOH)或——青夏教育精英家教网—

氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN₄]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β-氮化硅的结构如图所示：
用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）或尿素[CO（NH₂）₂]作为燃料，硝酸铵（NH₄NO₃）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅．回答下列问题：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为9N_A，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的杂化方式为sp²，尿素作配体时能作为配位原子的是O、N．
（3）NH₄NO₃中阴离子的空间构型为平面三角形，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是CO₃^2-．
（4）原硅酸的结构为

，若去掉氢原子后的剩余部分即Si₄^4-（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为Si₃O₉^6-．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是SiO₂．
（5）β-氮化硅晶体类型为原子晶体，判断的理由是硅和氮以共价键结合的空间网状结构．

7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为³⁰₁₅P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO₂、P₄O₁₀（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P₄时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P₄）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13，则NaH₂PO₄溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由K_h（H₂PO₄^-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10^-10＜K₂，H₂PO₄^-的电离强于水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO₂，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃杂质，向溶液中加入MnCO₃，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14．下列推断不正确的是（　　）

	A．	加入MnCO₃的目的是除去Fe³⁺
	B．	常温下，pH=4时，Fe³⁺已除尽
	C．	反应Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）的K=1.35×10²²
	D．	Mn₂（OH）₂CO₃、Mn（OH）₂都可以替代MnCO₃

5．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl₂
	B．	乙用于测定盐酸的浓度
	C．	丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
	D．	丁用于制取金属镁

4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	W	Q

	A．	Y的最高化合价为+6		B．	简单离子的半径：W＞Q＞Y＞X
	C．	氢化物的稳定性：W＞Y		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到
	D．	天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2．某分子式为C₃H₅Cl的有机物同分异构体的数目为（　　）

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

（1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N₄O₆．
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

20．有机物A的球棍模型如图1所示，A能发生如图2所示的反应，化合物D是浓郁香味且不溶于水的油状液体．

（1）有机物A的结构简式是CH₃CH₂OH，其含有的官能团名称是羟基．
（2）反应③的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其中反应①的类型是氧化反应．
（3）实验室制备物质D时，装置如图3所示（加热和夹持装置已省略）．试管a中实验前盛放的物质是Na₂CO₃（填化学式），实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯等．

19．能够证明乙醇分子（C₂H₆O）组成的最充分的理由是（　　）

	A．	23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气
	B．	1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO₂和3mol H₂O，消耗3mol O₂
	C．	乙醇的沸点高于乙烷
	D．	1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

0 168635 168643 168649 168653 168659 168661 168665 168671 168673 168679 168685 168689 168691 168695 168701 168703 168709 168713 168715 168719 168721 168725 168727 168729 168730 168731 168733 168734 168735 168737 168739 168743 168745 168749 168751 168755 168761 168763 168769 168773 168775 168779 168785 168791 168793 168799 168803 168805 168811 168815 168821 168829 203614

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