题目内容
2．某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（ ）| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
分析 根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种．又因为1-氯-1丙烯存在顺反异构，所以总共是4种；也可以是环丙烷的一氯取代物．
解答 解：根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种：CH2═CHCH2Cl、CHCl═CHCH3、CH2═CClCH3．又因为CHCl═CHCH3存在顺反异构，所以总共是4种，也可以是环丙烷的一氯取代物，共5种．
故选C．
点评 本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．
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12．下列表示正确的是（ ）
| A． | 含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 将少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | |
| D． | 在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO3-、I-和CO32- |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 | |
| B． | 蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸 | |
| C． | 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- | |
| D． | 碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 |
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- | |
| B． | 室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C-H键数目为2.0NA | |
| C． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| D． | 78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大 | |
| B． | 常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱 | |
| D． | 邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高 |
14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
（1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
| 容积 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（s） | H2O | H2 | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
11．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B． | CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O | ||
| C． | NH3+HCl═NH4Cl | D． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑ |
12．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理 | |
| B． | 图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O | |
| C． | 图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极 | |
| D． | LED中的Ga和Y不可能都显+3价 |