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3.下列说法正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

分析 A.纯碱是碳酸钠,属于盐;
B.电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,常见的电解质包括:酸、碱、盐、金属氧化物和水;
C.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属:电解法;Fe、Zn、Cu等中等活泼金属:以C、CO或H2做还原剂;Hg、Ag等不活泼金属:热分解法;
D.化石能源:指煤、石油、天燃气等;二次能源:由一次性能源直接或间接转换而来的能源:煤气、氢能、电能、汽油、沼气;可再生能源:不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源:太阳能、生物能、水能.

解答 解:A.纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故A错误;
B.乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和非电解质,故B错误;
C.Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法和置换法冶炼得到,故C错误;
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,故D正确;
故选:D.

点评 本题为综合题,考查了物质的分类、电解质判断、金属的冶炼,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2 (g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=+2.8kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3 kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大体积减小压强或增大CO2的浓度
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.①如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是ab
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品.
反应A:CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现反应A,工作原理示意图2如下:CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-
15.水处理技术在生产、生活中应用广泛.
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用.
①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法.离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力,把CaR2(或MgR2)型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间,便可再生.
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,洗衣粉洗涤效果较好,原因是肥皂易与Ca2+,Mg2+生成沉淀.
(2)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是c(填字母).
a.福尔马林    b.漂白粉    c.臭氧    d.氯气
(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4,其工艺流程如下:

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+,进而水解生成Fe(OH)3胶体,起到较好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(胶体).(用必要的离子方程式和文字描述)
②设每步反应均是完全的,若制取3molNa2FeO4,需要NaClO固体335.25g.
③写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)若生活污水中含大量含氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理.首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-,然后加入甲醇与NO3-反应生成N2.请写出加入甲醇后反应的离子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-

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