题目内容
7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为3015P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO2、P4O10（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，则NaH2PO4溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由Kh（H2PO4-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的电离强于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-）．
分析 （1）质子数与中子数相等的同位素，计算得到质量数=15+15=30，结合原子符号书写核素；
（2）①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物中非金属化合价和酸中元素化合价相同，结合氧化还原反应电子守恒计算电子转移；
②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜，磷酸和硫酸，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（3）依据同主族非金属性的强弱分析判断氢化物的稳定性，实质是原子结构的特征分析，原子核对最外层电子的吸引力判断；
（4）①磷酸钠的水溶液显碱性是因为磷酸根离子分步水解，溶液中水的电离被促进氢氧根离子浓度增大；
②K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，则NaH2PO4溶液中分析计算H2PO4-的水解常数，和H2PO4-的电离程度比较分析判断溶液酸碱性；
解答 解：（1）质子数与中子数相等的同位素，计算得到质量数=15+15=30，结合原子符号书写核素为：3015P，
故答案为：3015P；
（2）①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物中非金属化合价和酸中元素化合价相同，反应2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑中，二氧化硅是硅酸的酸酐，P4O10是磷酸的酸酐，结合氧化还原反应电子守恒计算电子转移，每生成1mol P4时碳元素化合价0价变化为+2价，磷元素化合价变化为+5价，电子转移为20mol，
故答案为：20；
②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应生成铜，磷酸和硫酸，结合原子守恒配平书写化学方程式为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，
故答案为：SiO2、P4O10；P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4；
（3）依据同主族非金属性的强弱分析判断氢化物的稳定性，实质是原子结构的特征分析，原子核对最外层电子的吸引力判断，N、P同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差：PH3＜NH3，
故答案为：＜，N、P同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差；
（4）①磷酸钠的水溶液显碱性是因为磷酸根离子分步水解，溶液中水的电离被促进氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
②K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，NaH2PO4溶液中分析计算H2PO4-的水解常数，和H2PO4-的电离程度比较分析判断溶液酸碱性，Kh（H2PO4-）=$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{4}）c（O{H}^{-}）}{{c（H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的电离强于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，
故答案为：酸，Kh（H2PO4-）=$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{4}）c（O{H}^{-}）}{{c（H}_{2}P{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的电离强于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性．
点评 本题考查了磷奇迹化合物性质的分析判断，主要是氧化还原反应电子转移和化学方程式书写，弱电解质电离平衡，盐类水解平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度较大．
，肉桂醛分子结构中有6种不同化学环境的氢原子．
，B转化为肉桂醛的反应条件为Cu/Ag加热．
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最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是（ ）| A． | 应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术 | |
| B． | 不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘 | |
| C． | 在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放 | |
| D． | 研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念 |
的二氯代物有4种．| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
| A． | pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5 | |
| B． | pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-） | |
| C． | pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-） | |
| D． | pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同 |
| 相对分子质量 | 沸点（℃） | |
| 乙醇 | 46 | 78.5 |
| 乙酸 | 60 | 117.9 |
| 乙酸乙酯 | 88 | 77.1 |
（1）在图1制取装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是C（填正确选项字母）．
A．重新配料 B．立即加补 C．冷却后加补 D．不需加补
（2）M溶液为Na2CO3（填化学式）溶液．装置中通蒸气的导管要插在饱和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液．
（3）有同学认为改进图1的制取装置能提高乙酸乙酯产率．写出一条改进建议：加装水冷凝管，提高冷却效果；用圆底烧瓶（或三颈瓶）并加装温度计控制反应温度．
（4）图1装置制取的乙酸乙酯中混有少许乙醇和乙酸．通过下列实验可分析乙酸乙酯的含量，操作步骤如下：
①准确称量20.0g乙酸乙酯粗产品于锥形瓶中，用0.50mol•L-1NaOH滴定（酚酞做指示剂），终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol•L-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时（装置如图2所示）．待冷却后，用0.50mol•L-1HCl滴定过量的NaOH，终点时消耗盐酸的体积为20.0mL．实验②中冷水从冷凝管的b（选填a或b）管口通入．利用实验①、②测量的数据计算粗产品中乙酸乙酯的质量分数为79.2%．
| A． | 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 | |
| B． | 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 | |
| C． | 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 | |
| D． | 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 |