8．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液.继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?Ag(NH3)2++2H2O．下列分析不正确的是( )A．浊液中存在沉淀——青夏教育精英家教网——

8．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
	B．	实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^-强
	C．	由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
	D．	实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

7．按要求写出结构简式或化学方程式：
（1）写出分子式C₈H₁₈，一氯代物只有一种同分异构体的烃的结构简式并命名：
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为

：其1mol单体跟1molBr₂发生加成反应生成的产物有3种；
（3）由甲苯生产TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为

；
（2）NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
	B．	某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
	C．	pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
	D．	海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

4．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 pH为4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	B．	pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
	C．	向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性（忽略体积变化），则溶液中：c（HS^-）+2c（S^2-）=0.2mol/L
	D．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念
	B．	发霉的大米经过石蜡打磨后可以食用和出售
	C．	2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	D．	卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质

已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H₂．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
（1）C₂D分子中的中心原子是N．B₂^2-离子中B原子的杂化方式为sp．
（2）E₂D₂的电子式是

．它与F₂D₃按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2Al₂O₃=4NaAlO₂+O₂↑．
（3）EABD₃溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）一定量的CD₂、D₂、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为5：2．
（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8．
（6）工业上冶炼F的单质时，常用F₂D₃为原料而不用FG₃作原料的原因是AlCl₃是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al₂O₃是离子化合物，熔融能导电．

1．含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、HCl、Na₂SO₄		B．	NaCl、Na₂SO₄、NaOH、HCl
	C．	NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl		D．	Na₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl

20．某小组设计如图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
	B．	若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
	C．	若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
	D．	若开始时开关K与b连接，则反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）

19．阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温时，1L pH=2的NH₄Cl溶液中水电离出10^-12 molH⁺
	B．	常温常压下，46g NO₂含有的原子数等于3N_A
	C．	12g石墨含有4N_A个自由移动的电子
	D．	22.4LCl₂与足量NaOH反应，转移电子数N_A

0 168627 168635 168641 168645 168651 168653 168657 168663 168665 168671 168677 168681 168683 168687 168693 168695 168701 168705 168707 168711 168713 168717 168719 168721 168722 168723 168725 168726 168727 168729 168731 168735 168737 168741 168743 168747 168753 168755 168761 168765 168767 168771 168777 168783 168785 168791 168795 168797 168803 168807 168813 168821 203614