Question

4．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 pH为4的KHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
• C． 向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性（忽略体积变化），则溶液中：c（HS^-）+2c（S^2-）=0.2mol/L
• D． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1 pH为4的KHC₂O₄溶液显酸性，说明酸根离子水解小于电离，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-）；
B、HF是弱酸存在电离平衡pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性c（OH^-）＜c（H⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），结合电荷守恒分析判断；
C、向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性，结合电荷守恒分析；
D、醋酸酸性大于次氯酸，醋酸根离子水解程度小于次氯酸根离子，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）；

解答 解：A、0.1 mol•L^-1 pH为4的KHC₂O₄溶液显酸性，说明酸根离子水解小于电离，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、HF是弱酸存在电离平衡pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性c（OH^-）＜c（H⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），结合电荷守恒分析判断，c（OH^-）+c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（F^-），故B错误；
C、向0.1mol/L的Na₂S溶液中通入H₂S至溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析，c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（HS^-）+2c（S^2-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故C正确；
D、醋酸酸性大于次氯酸，醋酸根离子水解程度小于次氯酸根离子，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，溶液中电荷守恒分析判断，盐类水解的实质分析，掌握基础是关键，题目难度中等．