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5.下列说法不正确的是(  )
A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
C.pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断
D.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t.由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被称为“海洋元素”

分析 A.白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料;
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等;
C.在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂;
D.溴元素被称为海洋元素;

解答 解:A.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料,可减少白色污染,故A正确;
B.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,故B正确;
C.在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂.pH计是一种精确测量溶液pH的仪器,精确度高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH,所以,可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点,故C正确;
D.溴元素被称为海洋元素,镁为国防金属,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了环境污染及治理、铝硅酸盐的用途、pH计的用途,海水中的元素,明确白色污染的原因、铝硅酸盐的性质是解题关键,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
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10.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,E位于第四周期.A位于周期表中的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍.同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面.A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B形成的化合物B2A2分子中σ键和π键数目之比为3:2;B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为N>O>C,电负性由大到小的顺序为O>N>C.
(2)M与N分子结构的相同点是①.
①中心原子杂化方式    ②共价键键角     ③分子极性     ④立体构型
(3)X和Y分别是B、C的某种氢化物,这两种氢化物都含有18电子,X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4,两者沸点的关系为X<Y(“>”或“>”),原因是N2H4分子间有氢键,C2H6分子间是范德华力.
(4)在E形成的羰基配合物离子E(CO)n2+中,中心原子提供的价电子数与配体提供的电子总数之和为16,则n=7.
(5)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个 晶胞中E原子数为4,E原子的配位数为12.若此晶胞的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,请用d 和NA来表示此晶胞中两个E原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$.

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