题目内容

2．已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2．G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍．
（1）C2D分子中的中心原子是N．B22-离子中B原子的杂化方式为sp．
（2）E2D2的电子式是．它与F2D3按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
（3）EABD3溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）一定量的CD2、D2、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为5：2．
（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8．
（6）工业上冶炼F的单质时，常用F2D3为原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al2O3是离子化合物，熔融能导电．

分析 A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道，C只能处于VA族，故C为N元素，D为O元素；结合问题（3）中为NaHBO3，B的化合价为+4，故B为碳元素；F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2，则F为Al；E与A同主族，与F、G同周期，即处于第三周期，故E为Na；G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故G为Cl，据此解答．

解答 解：A为周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：D＞C＞B，第一电离能：C＞D＞B，且C无空轨道，C只能处于VA族，故C为N元素，D为O元素；结合问题（3）中为NaHBO3，B的化合价为+4，故B为碳元素；F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出H2，则F为Al；E与A同主族，与F、G同周期，即处于第三周期，故E为Na；G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，故G为Cl．
（1）N2O与CO2分子是等电子体，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：，N2O分子中的中心原子是N；C22-离子中C原子之间形成碳碳三键，每个C原子有1对孤对电子，故C原子杂化轨道数目为2，采取sp杂化，
故答案为：N；sp；
（2）Na2O2的电子式是．它与Al2O3按物质的量之比为1：1混合后投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，得到氢氧化钠与氧化铝恰好反应，所发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑；
（3）NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子源于水的电离及HCO3-的电离，故溶液中阴阳离子浓度由小到大的关系式是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用Al单质为电极材料，电解NaHCO3溶液，阳极发生氧化反应，Al放电得到Al3+，Al3+与溶液中
HCO3-发生水解反应生成Al（OH）3、CO2，则阳极的发生的电极反应式为：Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）一定量的NO2、O2、NO混合气体投入水中恰好被完全吸收，发生化合反应生成HNO3，H原子来源于水，HNO3可以改写为NO（3-0.5）.$\frac{1}{2}$H2O，则混合气体中N、O原子的个数比为1：2.5=5：2，
故答案为：5：2；
（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是体心立方密堆积，配位数是8，
故答案为：体心立方密堆积；8；
（6）AlCl3是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al2O3是离子化合物，熔融能导电，因此常用Al2O3为原料而不用AlCl3作原料，
故答案为：AlCl3是共价化合物，属于分子晶体，加热会升华，熔融不导电，不能用于电解，而Al2O3是离子化合物，熔融能导电．

点评 本题考查物质结构关系关系综合应用，题目比较综合，涉及分子结构、杂化方式、电子式、化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学方程式有关计算、晶胞结构、金属冶炼等，需要学生具备扎实的基础，（1）中N2O分子中心原子判断为易错点、难点，（4）中注意利用分子式改写方法解答，避免方程式的繁琐，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．（1）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
 NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
A中和反应-溶解产生氢气
B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
D水解反应---
则A、B、C、D的结构简式分别为：ACH3CH2COOH；BCH3CH（OH）CHO；CHCOOCH2CH3；DCH3COOCH3．
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3），取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24LH2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙脂和1.8g水；乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（），由以上事实推知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．
（3）两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯（C6H8O4），则此环酯的结构简式是．
13．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）
A．1B．2C．3D．4
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．7.8gNa2O2固体中含有的离子数为4NA
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA
17．可用X：X表示的分子是（　　）
A．H2B．Cl2C．N2D．O2
7．按要求写出结构简式或化学方程式：
（1）写出分子式C8H18，一氯代物只有一种同分异构体的烃的结构简式并命名：
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为：其1mol单体跟1molBr2发生加成反应生成的产物有3种；
（3）由甲苯生产TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：．
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．恒温恒容密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=a kJ•mol-1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变
D．氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4），H2S的电离程度和溶液的pH均增大
11．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
12．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）甲的含氧官能团的名称是醛基．写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），检验反应的条件为碱性、加热．
（2）写出己和丁的结构简式：己，丁．
（3）乙有多种同分异构体．属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有5种．
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，等物质的量的丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为1：2．
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网