3．将过量铁放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中.微热完全反应后.得到的气体相对于H2的平均分子质量为10.求参加反应的Fe有多少mol．——青夏教育精英家教网——

3．将过量铁放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中，微热完全反应后，得到的气体相对于H₂的平均分子质量为10，求参加反应的Fe有多少mol．

2．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 N₂+3H₂?2NH₃，已知反应达到平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度分别为0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，则N₂的起始浓度范围可能是多少？

1．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）D、E中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基．
（2）反应①③的有机反应类型分别是消去反应、水解反应或取代反应．
（3）B的结构简式为BrCH₂CH=CH₂．
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
a．分子中苯环上有三个相邻的取代基b．能发生水解反应 c．遇氯化铁溶液显色
（5）写出反应⑤的化学方程式：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＜Y＜W
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
	C．	含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
	D．	Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

19．向一定量的NaOH溶液中，通入标准状况下2.24L CO₂使其充分反应，所的溶液中所含溶质的总质量为9.5g，则溶质的成分有碳酸钠和碳酸氢钠；其物质的量分别为碳酸钠0.05mol和碳酸氢钠0.05mol；原溶液中含有NaOH的质量为6g．

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，电子从甲池电极移向乙池电极
	B．	平衡时电流表指针为零，两池溶液颜色相同
	C．	平衡时Fe³⁺氧化性比I₂强
	D．	平衡时向甲池中溶入FeCl₂固体后，乙池的石墨电极为正极

17．某个有机化合物分子式为C₄H₈O₂，其PMR谱中有4个信号且强度之比为3：2：2：1，该有机化合物的结构简式可写（　　）

如图所示装置，通入空气，开启a、b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	灼热铜丝发生的现象变化为紫红色和黑色交替出现，甲醇发生还原反应
	B．	C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键
	C．	检验C中产物的试剂可用1mol•L^-1的CuSO₄溶液2mL和0.4mol•L^-1的NaOH
	D．	可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成

15．分了式为C₆H₁₂O₂并能与NaHCO₃发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C₅H₁₂O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为（　　）

14．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的且合理的是（　　）

	A．	用图装置探究反应物接触面积对反应速率影响
	B．	用图装置制取并收集少量的NO₂气体（不考虑倒吸）
	C．	用图装置制取并收集少量的氯气
	D．	用图装置制取少量乙酸乙酯

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