题目内容
18．
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（ ）| A． | 反应开始时，电子从甲池电极移向乙池电极 | |
| B． | 平衡时电流表指针为零，两池溶液颜色相同 | |
| C． | 平衡时Fe3+氧化性比I2强 | |
| D． | 平衡时向甲池中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 |
分析 根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
解答 解：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
A、根据以上分析，甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，所以电子从乙池电极移向甲池电极，故A错误；
B、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故B正确；
C、根据总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2氧化剂的氧化性比氧化产物强可知，平衡时Fe3+氧化性比I2强，故C正确；
D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选BC．
点评 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．
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8．如图有关图示分析正确的是（ ）
| A． | 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 | |
| B． | Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ | |
| C． | 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，M为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入M | |
| D． | 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，其热化学方程式为 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol |
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A是电子数等于电子层数的非金属，B是地壳中含量最多的元素，C的族序数比A的族序数大1，D的次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 元素的离子半径A＜B＜C＜E | |
| B． | 工业上利用电解C的氯化物溶液的方法制备单质C | |
| C． | D的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能发生氧化还原反应 | |
| D． | D与C，A与D形成的化合物中化学键类型相同 |
6．已知某种气态化石燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体（包括水）全部通入如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（左侧U形管中干燥剂至吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分损失）
根据实验数据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
| 实验前 | 实验后 | |
| （干燥剂+U形管）的质量 | 51.10g | 52.45g |
| （澄清石灰水+广口瓶）的质量 | 408.00g | 410.20 |
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C2H6．
某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象
| 步骤 | 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 | 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 | 静置 |
| 现象 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积是22.4L | |
| B． | 1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 1mol NaOH的质量为40g | |
| D． | 1mol氧和1mol水所含的分子数相等 |
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