13．物质A(C5H8)是形成天然橡胶的单体.它的一系列反应如图所示:已知:RCH2CH=CH2$→ {hv}^{Br {2}}$RCHBrCH=CH2．请按要求回答下列问题:(1)反应①和③的反应类——青夏教育精英家教网—

13．物质A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）：

已知：

RCH₂CH=CH₂$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH₂．请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；B形成高聚物的结构简式为

．
（3）反应②的化学方程式为

．
（4）C为一溴代物，分子中含

均2个，反应④的化学方程式为

．
（5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构

．

12．

物质结构决定物质性质．回答下列问题：
（1）下列说法正确的是⑤
①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区．非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区．
②杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键．
③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引．
④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性
⑤氢键的键长是指X-H…Y的长度
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键．
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是

，其中心原子N的杂化方式是sp³．
（4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有8个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有32个化学键．原子晶体不能形成最密堆积结构，原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构．
（5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体，则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm^-3，则B-N键的键长是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×10¹⁰pm pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

11．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）

10．

如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）

	X	Y	Z
①	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₂=CH₂
③	AlCl₃	Al（OH）₃	Al₂O₃
④	NO	NO₂	HNO₃
⑤	FeCl₂	Fe	FeCl₃

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
	B．	Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	C．	气态氢化物的热稳定性：M＜N
	D．	离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺）

8．如图有关图示分析正确的是（　　）

	A．	如图a所示，集气瓶内充满Cl₂和CH₄的混合气体或NO₂和O₂的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
	B．	Pt为电极，电解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺
	C．	如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，M为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入M
	D．	图d为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，其热化学方程式为 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

7．与苯环相连的烷基具有与烷烃相似的化学性质，以甲苯为原料可合成多种重要有机物，例如所示的合成路线．

已知：

回答下列问题：
（1）写出结构简式：A

，C

．
（2）写出反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应．
（3）G中官能团的名称为羧基、氨基；反应④的反应条件为H₂O/H⁺．
（4）写出②反应的化学方程式：

．
（5）写出甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式：

．
（6）写出

含苯环的所有同分异构体的结构简式：

．

6．

（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
（2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA1₂O₃•ySiO₂，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K₂O•Na₂O•3A1₂O₃•3SiO₂，其中铝的杂化方式sp³．

5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（　　）

	A．	c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（B⁺ ）+c（H⁺ ）=c（A^-）+c（OH^-）
	C．	c（B⁺ ）＞c（A^-）＞c（H⁺ ）=c（OH^-）		D．	c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺）

4．下列转化及解释均正确的是（　　）

	转化	解释
A	CuS+H₂SO₄=CuSO₄+H₂S↑	酸性：H₂SO₄＞H₂S
B	AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）	K_ap（AgCl）＜K_ap（AgI）
C	2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl₂＞S
D	C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kL/mol	稳定性：石墨＜金刚石

0 168530 168538 168544 168548 168554 168556 168560 168566 168568 168574 168580 168584 168586 168590 168596 168598 168604 168608 168610 168614 168616 168620 168622 168624 168625 168626 168628 168629 168630 168632 168634 168638 168640 168644 168646 168650 168656 168658 168664 168668 168670 168674 168680 168686 168688 168694 168698 168700 168706 168710 168716 168724 203614

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