题目内容
13.物质A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如图所示(部分反应条件略去):已知:RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2.请按要求回答下列问题:
(1)反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应.
(2)B的分子式为C5H8O2;B形成高聚物的结构简式为.
(3)反应②的化学方程式为.
(4)C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为.
(5)A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯.写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构.
分析 化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为:,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可知B为:CH2=CHCOOC2H5,反应①烯烃与溴发生加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2,均2个,则C为:,C8H10O3为:,据此进行解答.
解答 解:化合物A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,则A为:,由A与B的产物结构、结合反应信息可知,A与B发生加成反应,可知B为:CH2=CHCOOC2H5,反应①烯烃与溴发生加成反应生成,反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,由信息可知,与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代,C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C为一溴代物,由于分子中含-CH2,均2个,则C为:,C8H10O3为:,
(1)反应①发生烯烃与溴的加成反应,反应③在光照条件下与溴发生取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(2)B为CH2=CHCOOC2H5,则B的分子式为C5H8O2,B含有碳碳双键,发生加聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为,
故答案为:C5H8O2;;
(3)反应②的化学方程式为:,
故答案为:;
(4)反应④的化学方程式为:,
故答案为:;
(5)A为,名称为:2-甲基-1,3-丁二烯,A的同分异构体满足:①环状,②核磁共振氢谱显示有2种氢原子,不可能为五元环、四元环,只能为三元环、含有一个碳碳双键,符合条件的同分异构体有:,
故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;.
点评 本题考查有机物推断,题目难度较大,充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断,需要学生对给予的信息进行利用,熟练掌握官能团的性质与转化.
x?Y
物质 选项 | X | Y |
A | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | FeCl3 | FeCl2 |
D | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
A. | 如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶 | |
B. | Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+ | |
C. | 如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入M | |
D. | 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为 N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-180 kJ/mol |
查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+.写出该测定过程的离子反应方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管(填仪器名称).
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色.
④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是:部分Fe2+被空气中O2氧化.
A. | 与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物 | |
B. | 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 | |
C. | 1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应 | |
D. | 形成高分子 的单体中有己烯雌酚 |
A. | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) | |
C. | 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(OH-) | |
D. | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |