题目内容

5.实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(  )
A.c(A-)>c(B+ )>c(H+)>c(OH-B.c(B+ )+c(H+ )=c(A-)+c(OH-
C.c(B+ )>c(A-)>c(H+ )=c(OH-D.c(BOH)+c(OH-)=c(H+

分析 由0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,若为强碱其溶液的pH=13,说明BOH为弱碱;0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012,即:$\frac{c({H}^{+})}{\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}}$=1012,解得:c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸,则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA,因B+部分水解,则c(A-)>c(B+),水解使溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再由水解的程度很弱,则c(B+)>c(H+),则溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(B+ )>c(H+)>c(OH-);溶液中还存在电荷守恒:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒可得:c(A-)=c(B+)+c(BOH),据此对各选项进行判断.

解答 解:由0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,若为强碱其溶液的pH=13,说明BOH为弱碱,
0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012,即:$\frac{c({H}^{+})}{\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}}$=1012,解得:c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸,则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA,
A.因B+部分水解,则c(A-)>c(B+),水解使溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再由水解的程度很弱,则c(B+)>c(H+),则溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(B+ )>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.因溶液不显电性,即电荷守恒式为:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故B正确;
C.因B+能水解,则c(A-)>c(B+),水解使溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.由溶液的电荷守恒可得:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒可得:c(A-)=c(B+)+c(BOH),两者之和可得:c(H+)=c(BOH)+c(OH-),故D正确;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识,题目难度中等,明确酸、碱的强弱是解答本题的关键,然后利用盐类水解的知识即可解答,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法.

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