12．在常压100℃条件下.V L乙烷.乙烯和乙醇的混合气体.完全燃烧后生成CO2和H2O消耗相同状态下氧气3.3VL.则混合气体中乙烷.乙烯和乙醇的体积比可能为3:2．——青夏教育精英家教网——

12．在常压100℃条件下，V L乙烷，乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧后生成CO₂和H₂O消耗相同状态下氧气3.3VL，则混合气体中乙烷，乙烯和乙醇的体积比可能为3：2．

11．分子式为C₈H₁₄O₄的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）13种．

10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A
2	①	Be			②	③			Ne
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）①的元素符号是Li；
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题
（1）呼吸面具或潜水艇中常用过氧化钠（填“碳酸钠”或“过氧化钠”）作为氧气的来源．
（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是H₂．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄．

8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）

选项	事实	现象或解释
A	不法分子燃烧硫磺熏制银耳	二氧化硫有还原性
B	可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏	出现白烟处是煤气泄漏点
C	泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠	二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
D	医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒	紫外线能使蛋白质变性

7．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出c（H⁺）大于HCN中水电离出的c（H⁺）
	B．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L^-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L^-1 AgNO₃ 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
	D．	在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用．请按要求回答下列问题．
（1）已知20mL 0.50mol/L盐酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应的反应热△H=-a kJ/mol（a＞0）．若将上述盐酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用离子方程式解释家用洁厕灵（含盐酸）不能与漂白液混合使用的原因：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H⁺，而使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强．
（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）30℃时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如图所示：
①由图示得出的结论：相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快．
②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1g/cm³，计算Ⅰ曲线2d～4d（以2d计）内平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．

4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K₂Cr₂O₇的流程如图所示：

已知：i．NaFeO₂遇水强烈水解
ii．K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
iii．2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?TCr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
请按要求回答下列问题：
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-；滤液1的颜色为黄色．
（3）步骤Ⅲ选用CO₂调节pH，滤渣2的成分：H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（4）从滤液2获得b g K₂Cr₂O₇晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO₃^2-或HCO₃^-、增大使c（H⁺）浓度，使2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O平衡正向移动，提高产率．
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K₂Cr₂O₇在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K₂Cr₂O₇、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K₂Cr₂O₇．
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K₂Cr₂O₇（M_r=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．

3．有机物A是配制酸奶常用的食用香料，以它为原料制备高分子M即（C₄H₆O）_n和 N即

的合成路线如图所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃烧，生成物的总质量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不稳定，易转化为RCH₂CHO
ⅲ．

请按要求回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型：加聚反应；B的分子式：C₄H₁₀O₂．
A所含官能团名称：羟基、羰基；A的所有含羧基的同分异构体的结构简式：（CH₃）₂CHCOOH、CH₃CH₂CH₂COOH．M的结构简式：

．
（2）反应⑥的化学方程式：

．
（3）X是比C少一个CH₂原子团的同系物，写出X发生银镜反应的化学方程式：HCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）完善⑦中历经的一系列变化（方框内填写原料、目标产物或中间产物的结构简式，箭头上或下填写反应所需试剂和反应条件）：

0 168515 168523 168529 168533 168539 168541 168545 168551 168553 168559 168565 168569 168571 168575 168581 168583 168589 168593 168595 168599 168601 168605 168607 168609 168610 168611 168613 168614 168615 168617 168619 168623 168625 168629 168631 168635 168641 168643 168649 168653 168655 168659 168665 168671 168673 168679 168683 168685 168691 168695 168701 168709 203614