5．浓度均为0.10mol/L.体积均为V0的MOH和ROH溶液.分别加水稀释至体积V.pH随lg$\frac{V}{{V} {0}}$的变化如图所示.下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH——青夏教育精英家教网——

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	MOH的碱性强于ROH的碱性
	B．	ROH的电离程度：b点大于a点
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大

4．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：W＞X		B．	阴离子的还原性：W＞Z
	C．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z		D．	X与Y不能存在于同一离子化合物中

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

	A．	正极反应中有CO₂生成
	B．	微生物促进了反应中电子的转移
	C．	质子通过交换膜从负极区移向正极区
	D．	电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④

冋答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a． 48b． 58c． 76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是

（写结构简式）
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

1．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1 ）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．
（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

20．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ．mol^-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H₁=-99kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，则△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P₁＞P₂＞P₃，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高

用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

18．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴
	B．	粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
	C．	工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
	D．	富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

17．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A
	D．	235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应：₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶Xe+10₀¹n净产生的中子（₀¹n）数为10N_A

16．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素的非金属性次序为c＞b＞a
	B．	a和其他3种元素均能形成共价化合物
	C．	d和其他3种元素均能形成离子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

0 168500 168508 168514 168518 168524 168526 168530 168536 168538 168544 168550 168554 168556 168560 168566 168568 168574 168578 168580 168584 168586 168590 168592 168594 168595 168596 168598 168599 168600 168602 168604 168608 168610 168614 168616 168620 168626 168628 168634 168638 168640 168644 168650 168656 168658 168664 168668 168670 168676 168680 168686 168694 203614