Question

16．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素的非金属性次序为c＞b＞a
• B． a和其他3种元素均能形成共价化合物
• C． d和其他3种元素均能形成离子化合物
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

Answer 1

分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；
B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；
C．K元素与其它元素可以形成KH、K₂S、KCl；
D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1．

解答 解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；
B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；
C．K元素与其它元素可以形成KH、K₂S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；
D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．