题目内容
18．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
| B． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| C． | 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 | |
| D． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
分析 A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；
D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．
解答 解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；
C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．
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8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原溶液的浓度约为0.13mol/L | B． | 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L | ||
| C． | 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D． | 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
9．下列溶液中与1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（ ）
| A． | 50mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
| C． | 30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液 | D． | 100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液 |
；
）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH），写出W所有可能的结构简式：
；
3．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极反应中有CO2生成 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| D． | 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O |
10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
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| B． | 工业合成氨属于人工固氮 | |
| C． | 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 | |
| D． | 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
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