15．室温时.0.01mol•L-1某一元弱酸的电离度为 1%.则下列说法正确的是( )A．上述弱酸溶液的 pH=4B．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后.所得——青夏教育精英家教网——

15．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的 pH=4
	B．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
	C．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
	D．	加入等体积 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

14．下列反应起了氮的固定作用的是（　　）

	A．	NH₃经催化氧化获得NO		B．	NO₂跟水作用制取硝酸
	C．	NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃		D．	N₂+O₂=2NO（放电条件）

13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＞z
	C．	B的转化率提高		D．	C的体积分数增加

12．某强酸溶液的PH=a，某强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后溶液的PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系为（　　）

V（酸）=10² V（碱）

V（碱）=10² V（酸）

V（酸）=2 V（碱）

V（碱）=2 V（酸）

11．（1）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO₃溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹．整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl₂↑．（写出一个即可）
（2）新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
①使新制氯水呈现浅绿色的物质是Cl₂；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄•7H₂O的过程如下：

（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
（2）与Al（OH）₃相似，Zn（OH）₂也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂会溶解．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-（填离子符号）．
（4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na⁺、Cl^-、NO₃^-等可溶性杂质离子，排除干扰．
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
（6）已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1．

9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

	A．	分子中的C、H、O的个数比为1：2：3		B．	该有机物的相对分子质量为14
	C．	该分子中肯定不含氧元素		D．	分子中C、H个数比为1：2

8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

	A．	平衡不移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数增大
	D．	若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

6．松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（结构式和H₂O中的“18”是为区分2个羟基而人为加上去的）经如图所示反应制得试回答：

（1）α松油醇的分子式是C₁₀H₁₈¹⁸O．
（2）α松油醇所属的物质类别是a．a．醇　　　　 b．酚　　　　c．饱和一元醇
（3）α松油醇所能发生的反应类型是ac．a．加成　　　　b．水解　　　　c．氧化
（4）写出结构简式：β松油醇：

；γ松油醇：

0 168491 168499 168505 168509 168515 168517 168521 168527 168529 168535 168541 168545 168547 168551 168557 168559 168565 168569 168571 168575 168577 168581 168583 168585 168586 168587 168589 168590 168591 168593 168595 168599 168601 168605 168607 168611 168617 168619 168625 168629 168631 168635 168641 168647 168649 168655 168659 168661 168667 168671 168677 168685 203614