一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA.达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L,当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时.测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＞z
	C．	B的转化率提高		D．	C的体积分数增加

分析保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

解答解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；
C、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

练习册系列答案

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8．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）

	A．	乙烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶
	B．	KNO₃（NaCl）：溶解，蒸发结晶，趁热过滤
	C．	溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
	D．	乙醇（水）：加入浓硫酸，然后蒸馏

4．有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥
（2）只由极性键构成的物质是④
（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
（4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

1．根据所给出的装置图如图1回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．
（3）分离溴水中的溴应先选择装置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A萃取分液（填操作名称，下同）；再选装置Ⅰ，进行操作B蒸馏；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常温下为液态 B．Br₂在其中溶解程度小 C．与水互溶程度小
D．密度比水大 E．与Br₂不反应 F．溶解Br₂后呈现橙红色
（4）如图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250mL容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

18．将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H₂的速率可表示为（设溶液体积不变）（　　）

	A．	0.0225 mol/（L•min）		B．	0.05 mol/（L•min）
	C．	0.045 mol/（L•min）		D．	0.01 mol/（L•min）

5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

溶液的物质的量浓度/mol•L^-1	电离度/%	H⁺的物质的量浓度/mol•L^-1	pH
0.1	2α	c₁	x
c	α	2c₁	3

则 c=0.4；α=0.25%；c₁=5×10^-4；x=3.3．

2．当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了14g，则生成的1，2-二溴乙烷（每个碳原子上都有一个溴原子）的质量是（　　）

3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
	D．	丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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