10．有机物A由碳.氢.氧三种元素组成.可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体.易溶于水．为研究A的组成与结构.进行了如下实验:(提示:请注意氢谱中峰的高度比)(1)称取A 9——青夏教育精英家教网—

10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	（1）有机物A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．	（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为0.3mol，生成的H₂O0.3mol．有机物A的分子式C₃H₆O₃．
（3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如：	（3）A的结构简式．
（4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有醛基，C-O键，核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如右：	（4）A的这种同分异构体的结构简式为： CH₂（OH）CH（OH）CHO．
（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键，核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如：	（5）A的这种同分异构体的结构简式为：．

9．一氯丁烯（C₄H₇Cl）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
（A）CH₃CH₂CH=CHCl（B）

其中，属于同种物质的是F和G，I和J （填序号）．

8．下列物质中，与甲烷互为同系物的是（　　）

C₂H₄

C₂H₂

C₆H₆

C₃H₈

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污效果好
	B．	将TiCl₄溶于大量水，同时加热，可得TiO₂
	C．	用Na₂CO₃溶液和盐酸处理水垢中的CaSO₄
	D．	FeCl₃溶液加热后颜色变深

6．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH和NiSO₄•6H₂O的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成，则Ni²⁺已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
（2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．
①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O　　
Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．
试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）₂
②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L^-1KOH溶液
ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
ⅲ．放电时碳电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

5．现有甲、乙、丙（如下图三种晶体的晶胞：甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是4：3，乙中a与b的个数比是1：1，丙晶胞中与c离子距离最近且相等的d离子有6个．

4．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl₃的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理论上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al₂Cl₆，由此判断AlCl₃是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl₃、NH₄Cl，一定不含有的溶质是Na₂CO₃、MgCl₂（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；②BC段为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl₂（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO₃ $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO₃
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂（s）　
④N₂ $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO₂ $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
⑤Cl₂ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl₂．

1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（　　）

	A．	铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
	B．	提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
	C．	可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
	D．	冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

0 168476 168484 168490 168494 168500 168502 168506 168512 168514 168520 168526 168530 168532 168536 168542 168544 168550 168554 168556 168560 168562 168566 168568 168570 168571 168572 168574 168575 168576 168578 168580 168584 168586 168590 168592 168596 168602 168604 168610 168614 168616 168620 168626 168632 168634 168640 168644 168646 168652 168656 168662 168670 203614

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	（1）有机物A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．	（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为0.3mol，生成的H₂O0.3mol．有机物A的分子式C₃H₆O₃．
（3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如：	（3）A的结构简式．
（4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有醛基，C-O键，核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如右：	（4）A的这种同分异构体的结构简式为： CH₂（OH）CH（OH）CHO．
（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键，核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如：	（5）A的这种同分异构体的结构简式为：．

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