题目内容
3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．
分析 根据图象可知，OA段无沉淀，说明有HCl，则无Na2CO3；
AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；
BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，
根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，据此进行解答．
解答 解：根据图象可知，OA段无沉淀，说明有HCl，则无Na2CO3；
AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2；
BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，
根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，
（1）溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案为：HCl、AlCl3、NH4Cl；Na2CO3、MgCl2；
（2）溶液中可能存在的物质为氯化钾，验证钾离子的存在需要利用焰色反应，灼烧此溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有氯化钾，故答案为：氯化钾；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；
（3）①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
②BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O．
点评 本题考查了未知物的推断，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的现象，为解答该题的突破口．
| A． | C2H4 | B． | C2H2 | C． | C6H6 | D． | C3H8 |
| A． | CH4与C2H4 | |
| B． | CH3-CH=CH-CH3 与 CH3-CH2-CH2-CH3 | |
| C． | O2与O3 | |
| D． | C2H6与C3H8 |
| A． | 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O | |
| B． | AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl | |
| C． | SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl | |
| D． | 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I-?I3- |