题目内容

1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（　　）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法

分析 A、铝土矿中铝的主要存在形式是氧化铝，金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；
B、把铝土矿除杂得到氧化铝，然后电解氧化铝制取金属铝；
C、铝的还原性很强，不能利用还原剂还原金属铝；
D、非常活泼的金属常利用电解法制取，据此解答即可．

解答 解：A、铝土矿中的Al元素以氧化铝的形式存在，把氧化铝变为游离态的金属铝，铝元素的化合价降低，存在化合价的变化，属于化学方法，故A正确；
B、工业上利用电解纯净的氧化铝制取铝，故在冶炼金属铝时，应先将铝土矿净化除杂，得到较为纯净的氧化铝，B正确；
C、铝的冶炼方法为电解，一般的还原剂不能还原铝，故C错误；
D、工业制取非常活泼的金属，利用电解法，较活泼金属利用热还原法、不活泼金属利用热分解法，故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用以及常见金属的冶炼，金属冶炼方法很多，需要根据金属活动性顺序记忆理解，难度不大．

练习册系列答案
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11．在室温下强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-
12．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、HCl
16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（　　）
A．AlCl3 Al   Al（OH）3B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C．CO2 NaHCO3 Na2CO3D．CO2 （NH4）2CO3 NH3
6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
（2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
10．下列组合不能形成配位键的是（　　）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+
11．Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al；其最高价氧化物的化学式分别为Na2O、MgO、Al2O3，其中属于两性氧化物的是Al（OH）3．

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