题目内容
8．下列物质中，与甲烷互为同系物的是（ ）| A． | C2H4 | B． | C2H2 | C． | C6H6 | D． | C3H8 |
分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
甲烷为烷烃，甲烷的同系物也应为烷烃，据此解题．
解答 解：A．C2H4含有碳碳双键，为烯烃，故A错误；
B．乙炔含有碳碳三键，为炔烃，故B错误；
C．烷烃的通式CnH2n+2；苯及苯的同系物通式CnH2n-6，分子式通式不同，不是同系物，故C错误；
D．C3H8属于烷烃，与甲烷在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．
练习册系列答案
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18．在N2+3H2?2NH3中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | υ（N2）=0.5mol•L-1•S-1 | B． | υ（H2）=1.0 mol•L-1•S-1 | ||
| C． | υ（NH3）=0.8mol•L-1•S-1 | D． | υ（H2）=20.0 mol•L-1•min-1 |
19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，现把相同物质的量的硫酸铜、氯化铁和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，还含有（ ）
| A． | Zn2+、Cu、Fe3+ | B． | Zn、Cu2+、Fe3+ | ||
| C． | Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ | D． | Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ |
16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（ ）
| A． | AlCl3 Al Al（OH）3 | B． | AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 | ||
| C． | CO2 NaHCO3 Na2CO3 | D． | CO2 （NH4）2CO3 NH3 |
13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
Ⅰ．锂的原子结构示意图为
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．
20．下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A． | C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物 | |
| B． | CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应 | |
| C． |  与  互为同分异构体 | |
| D． | H2O与D2O互为同素异形体 |