17．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．已知:①CH2=CH-OH→CH2CHO②一定条件下.醇与酯会发生交换反应:RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+——青夏教育精英家教网——

17．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂=CH-OH（不稳定）→CH₂CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
（1）写出反应类型：③取代反应；④加成反应．
反应⑤的反应条件催化剂．
（2）写出B生成C反应化学方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH；写出②反应化学方程式nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（3）R是M的同系物，其化学式为

，则R有4种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH=CH₂；HCOOCH=CHCH₃（顺反）；HCOOC（CH₃）=CH₂．

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
（1）图中X的电子式为

；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

15．按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）

	A．	a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
	B．	a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO₄^2-移到Cu电极，装置N中C₂极放出H₂ 2.24 L（标准状况）
	C．	a、b未连接时，装置N中C₁电极上有气体析出
	D．	不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过测同温同浓度下的Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱
	B．	苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
	C．	Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性
	D．	总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO₂量不变

13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点
	C．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金
	B．	油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
	C．	已知K_sp（MnS）＞K_sp（CdS）所以工业上用MnO₂制取MnCl₂时，用MnS除去溶液中含有的Cd²⁺离子
	D．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂

11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．
回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：

；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D气态氢化物的稳定性小于（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
（4）出B在A中燃烧生成物的电子式

10．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应．

9．关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
	B．	化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
	C．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
	D．	根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

8．下列电子式书写正确的是（　　）

H₂O H⁺[：O：]^2-H⁺

0 168445 168453 168459 168463 168469 168471 168475 168481 168483 168489 168495 168499 168501 168505 168511 168513 168519 168523 168525 168529 168531 168535 168537 168539 168540 168541 168543 168544 168545 168547 168549 168553 168555 168559 168561 168565 168571 168573 168579 168583 168585 168589 168595 168601 168603 168609 168613 168615 168621 168625 168631 168639 203614